что такое порядок и молекулярность

 

 

 

 

О молекулярности и порядке реакций в химической кинетике. У робот детально розглянут основн поняття хмчно кнетики: молекулярнсть реакц, порядок реакц, швидксть реакц, механзм реакц. МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ РЕАКЦИИ , число частиц реагентов, взаимодействующих друг с другом в одной элементарной (простой) р-ции и превращающихся в продукты.Как правило, молекуляр-ность простой р-ции совпадает с порядком реакции, однако бывают и несовпадения. . Таким образом, молекулярность реакции равна: 1, 2 и реже 3. Экспериментально установлен основной закон химической кинетики или закон действия массЧастные порядки и общий порядок реакции определяются только экспериментально. Чётко определённой взаимосвязи между понятиями молекулярности и порядка реакции нет, так как порядок реакции характеризует кинетическое уравнение реакции, а молекулярность — механизм реакции. В итоге единственной изменяющейся является концентрация сахарозы и здесь мы имеем дело с реакцией псевдопервого порядка: Другой характеристикой механизма протекания химических реакций является молекулярность реакции. Если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции Порядок реакции и ее молекулярность не всегда можно предсказать исходя из стехиометрии реакции для этого нужно провести кинетические измерения. В некоторых случаях порядок и молекулярность реакции, определенные исходя из ее стехиометрии, совпадают. . Дифференциальное выражение для порядка реакции по компоненту: . Кинетическое уравнение зависимость скорости образования вещества от концентраций реагентов.Молекулярность элементарной реакции (molecularity) количество частиц, участвующих в реакции. Порядок и молекулярность реакции. Реакции, подчиняющиеся уравнениям типа: принято классифицировать по признаку кинетического порядка. В этих случаях молекулярность и порядок реакции совпадают, хотя и не всегда. Так, при избытке одного из компонентов элементарной реакции А В (А >> В) скорость реакции будет практически зависеть от изменения концентрации вещества В (А const) Молекулярность и порядок реакции.Молекулярность и порядок реакций. Химические реакции можно классифицировать по числу молекул, участвующих в каждом элементарном химическом акте. Молекулярность простой реакции, а лимитирующая стадия и будет простой реакцией, не может быть больше 3, так как по кинетической теории вероятность столкновения 4 и более молекул определенного вида ничтожно мала. Поэтому и порядок реакции не может быть больше 3.

Общим или суммарным порядком реакции называют сумму всех показателей степеней при концентрациях в выражении закона действующих масс, установленным опытнымДругой характеристикой механизма протекания химических реакций является молекулярность реакции. Как правило, молекулярность простой реакции совпадает с порядком реакции, однако бывают и несовпадения. Например, рекомбинации атомов в газовой фазе протекают через тройные столкновения типа где М-третья частица. Суммарный порядок таких реакций-третий Причины несовпадения порядка и молекулярности реакции. Порядок и молекулярность совпадают лишь для простых одностадийных реакций. Существует две причины несовпадения порядка и молекулярности Обычно же порядок не совпадает с молекулярностью.В простейшем случае, когда одна из стадий протекает очень медленно по сравнению с остальными, скорость (и порядок) реакции определяется этой наиболее медленной реакцией, которая называется лимитирующей.

Общий порядок химической реакции аb. Порядок и молекулярность могут совпадать и различаться. В отличие от молекулярности порядок бывает дробным и даже отрицательным и нулевым. Для простой реакции порядок и молекулярность совпадают. В природе встречаются три вида простых реакций: бимолекулярные ( порядок 2), мономолекулярные (порядок 1) и весьма редко - тримолекулярные реакции ( порядок 3) 4. Молекулярность и порядок реакции.Молекулярностью элементарной реакции называется минимальное число частиц, необходимое для ее протекания. В противоположность молекулярности порядок реакции -экспериментальная величина.стехиометрическим уравнением, порядок и молекулярность численно. совпадают. Причины несовпадения порядка реакции и ее молекулярности таковы Если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции Молекулярность, порядок и кинетические уравнения элементарных гомогенных реакций. Сумма показателей степеней в кинетических уравнениях называется общим (суммарным) порядком реакции. При изучении реакций выделяют молекулярность и порядок реакции.

Молекулярность реакции - это число молекул исходных веществ, принимающих участие в одном (единичном) химическом превращении. Суммарный порядок таких р-ций-третий (скорость u k[М][Сl]2, где k-константа скорости), но молекуляр-ность равна 2, т.к. в хим. взаимодействии участвуют два атома хлора, аСтраница «МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ РЕАКЦИИ» подготовлена по материалам химической энциклопедии. В этих примерах порядок и молекулярность совпадают, но часто они различны. Имеются два критерия возможности самопроизвольного протекания химического процесса изменение энтальпии DН Для простых реакций порядок - целочисленная величина, совпадающая с молекулярностью. Но, по большей части, порядок и молекулярность не совпадают друг с другом. Порядок и молекулярность реакций. Под скоростью химической реакции понимается изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. Полученное выражение называют законом действия масс. 1.3. Молекулярность и порядок реакции.Реакции более высокой степени молекулярности крайне редки изза малой вероятности одновременного столкновения большого числа молекул. Если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции формальным показателем при В разделе Естественные науки на вопрос Что такое порядок и молекулярность реакции?? заданный автором услан Трач лучший ответ это Молекулярность реакции это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. Что такое порядок и молекулярность реакции?? Молекулярность реакции это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. По молекулярности элементарные химические реакции Очень редко порядок реакции равен стехиометрическому коэффициенту. Он равен ему, если реакция идёт по элементарному механизму. 2. Порядок и молекулярность реакции. Для элементарных реакций порядок реакции - целочисленная величина, совпадающая с молекулярностью реакции.В этих случаях молекулярность и порядок реакции совпадают, хотя и не всегда. Итак, различие понятий «порядок» и «молекулярность реакции» можно свести к следующему: 1) молекулярность реакции имеет вполне определенный физический смысл, а порядок реакции величина формальная Чётко определенной взаимосвязи между понятиями молекулярности и порядка реакции нет, так как порядок реакции характеризует кинетическое уравнение реакции, а молекулярность — механизм реакции. В этих случаях молекулярность и порядок реакции совпадают, хотя и не всегда. Так, при избытке одного из компонентов элементарной реакции А В (А >> В) скорость реакции будет практически зависеть от изменения концентрации вещества В (А const) Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия, называется молекулярностью реакции. По числу молекул, принимающих участие в элементарном акте химического превращения, различают реакции моно (одно), би (2) тримолекулярные реакции. 2.2. молекулярность и Порядок реакции. Период полупревращения. В кинетике химические реакции различаются по признаку моле-кулярности и порядка реакции. Молекулярность реакции и ее порядок - это далеко не одно и то же.Порядок реакции определяется по виду кинетического уравнения, а истинная молекулярность выводится из механизма химической реакции. При изучении кинетики химические реакции различаются по молекулярности и по порядку. Молекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих одновременно в той стадии, которая определяет скорость всей реакции (самая медленная). Понятие о молекулярности и порядке химической реакции. Порядок и молекулярность простых химических реакций. В главном кинетическом уравнении химической реакции аA bВ . Важная характеристика реакции ее молекулярность. Для простой реакции молекулярность это число частиц, принимающих участие в элементарном акте химического взаимодействия. В данном случае порядок и молекулярность совпадают. Порядок и молекулярность реакций - раздел Химия, ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ Для Характеристики Механизма Химических Реакций В Кинетике Пр В большинстве же случаев довольно трудно найти молекулярность реакции. Поэтому вводится понятие порядка реакции, который можно найти из кинетических уравнений, полученных экспериментально. Молекулярность реакции и ее порядок - это далеко не одно и то же.Порядок реакции определяется по виду кинетического уравнения, а истинная молекулярность выводится из механизма химической реакции. Молекулярностью реакции называется число молекул, участвующих в одном элементарном акте реакции.Данный пример наглядно иллюстрирует факт, что порядок реакции далеко не всегда совпадает с ее молекулярностью. 1.3 Молекулярность и порядок реакции. При изучении реакций выделяют молекулярность и порядок реакции. Молекулярность реакции - это число молекул исходных веществ, принимающих участие в одном (единичном) химическом превращении. Казалось бы, что порядок реакции должен соответствовать ее молекулярности, т. е. мономолекулярная реакция должна быть реакцией первого порядка, а бимолекулярная реакция — второго порядка. Однако во многих случаях кинетический порядок Тем не менее, никакой чётко определенной взаимосвязи между понятиями молекулярности и порядка реакции не существует, поскольку порядок реакции характеризует кинетическое уравнение реакции, а молекулярность механизм реакции. В противоположность молекулярности порядок реакции - экспериментальная величина.Для простых реакций, протекающих в полном соответствии с их стехиометрическим уравнением, порядок и молекулярность численно совпадают.

Недавно написанные: